【題目】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）錯誤的是

A. 乙醛與銀氨溶液反應(yīng) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

B. 向Na2CO3溶液中加入過量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O

D. 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

【答案】BD

【解析】銀氨溶液將乙醛中的醛基氧化為羧基，故乙醛與銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，A項(xiàng)正確；醋酸為弱酸，不能拆，B項(xiàng)錯誤；苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O，C項(xiàng)正確；用鐵棒作陽極，鐵棒會參與電極反應(yīng)，得不到反應(yīng)中的產(chǎn)物，D項(xiàng)錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最�。�A有兩個(gè)單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題：

（1）寫出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_____________________， 鍵角約為_____________________________________。

（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________

A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點(diǎn) C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為________，1mol該配離子中含有_____________molσ 鍵。

（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為__________。

（6）根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。

（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為_____________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為__________________pm。（1pm=10-10cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 B；E ．
（3）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)方程式 ②；③ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有V L 0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A.加熱濃縮到原來體積的一半
B.加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
C.加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 V L
D.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系A為一種氣態(tài)單質(zhì)，D是一種紅棕色氣體。下列說法正確的是

A. C 物質(zhì)和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)生成D

B. Cu 和E 溶液反應(yīng)體現(xiàn)了E 的強(qiáng)氧化性和酸性

C. 可用NaOH 溶液除去混在D物質(zhì)中的少量B 物質(zhì)

D. B 生成C 的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比為4: 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 2—丙醇一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是

A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與8molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )

A. 水煤氣 B. 一氧化碳 C. 天然氣 D. 氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O

①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________。

③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。

（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度

取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

①滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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