合成氨工業(yè)中采用了循環(huán)操作，主要原因是（　�。�
分析：合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，提高了原料的利用率，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：由于合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過(guò)采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮?dú)狻錃獾睦寐剩?br />所以正確的是D，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合成氨中循環(huán)操作的原因，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．
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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A、乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B、常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸C、濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均減小D、合成氨工業(yè)中采用高溫和高壓條件均可提高生產(chǎn)效益

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合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義，對(duì)我國(guó)實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用．根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1

(1)

合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．

采用較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa)

B．

采用500℃的高溫

C．

用鐵觸媒作催化劑

D．

將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

(2)

合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa)，而沒(méi)有采用100 MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒(méi)有這么做的理由________；

(3)

在容積均為2 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______(用含α甲的代數(shù)式表示)，此時(shí)α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省德州市樂(lè)陵一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)中采用了循環(huán)操作，主要原因是（ ）
A．加快反應(yīng)速率
B．提高NH3的平衡濃度
C．降低NH3的沸點(diǎn)
D．提高N2、H2的利用率

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