Question

 (15分) 為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、鐵片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，利用不同原理分別設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

⑴甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同學(xué)的設(shè)計思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加　　　　溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同學(xué)認(rèn)為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕，但如果鍍銅層破損后，在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕，原因是在鋅的表面構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池。試寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：負(fù)極　　　　　       　　；正極　　　        　　　　　。

⑷請你利用題給藥品與儀器，區(qū)別于甲、乙的設(shè)計原理，再設(shè)計一個簡單的實驗，證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）　        　　　　　。

Answer 1

（15分）

（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。（2分）

鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）

（2）CuSO₄溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu,稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極。

（每線1分）

（3）Zn-2e= Zn²⁺;  2H₂O+O₂+4e=4OH^-。(各2分)

（4）取兩片相同的鐵片，分別放入盛有ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液的兩支試管中，觀察鐵片表面的變化  (2分)