Question

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應(yīng)式為2H₂＋O₂===2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－     B．CO向負(fù)極移動

C．電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極        D．電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：正極為還原反應(yīng)，A錯誤，陰離子向負(fù)極移動，B正確，電子由負(fù)極出，正極入，C錯誤，總反應(yīng)沒有消耗CO₃^2-，所以CO₃^2-的物質(zhì)的量不變，D錯誤。答案選B。

考點：原電池

點評：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。