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某有機化合物的結構簡式為:,下列有關該物質的敘述正確的是

  A. 1 mol該物質最多可以消耗3 mol Na

  B.1 mol該物質最多可以消耗7 mol NaOH

  C.不能與Na2CO3溶液反應

  D.易溶于水，可以發(fā)生加成反應和取代反應


【知識點】有機物的結構和性質L7

【答案解析】B   解析：A、分子結構中有兩個羥基，1 mol該物質最多可以消耗2 mol Na，故A錯誤；B、1 mol該物質水解所得產物含3摩爾酚羥基、2摩爾羧基、2摩爾氯化氫，所以最多可以消耗7 mol NaOH，故B正確；C、酚可以和Na2CO3溶液反應生成Na HCO3，故C錯誤；D、親水基團少應該難溶于水，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了有機物的結構和性質，掌握各種代表物的性質是關鍵，有機物消耗 NaOH的量是易錯點。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數          B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動    D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數不一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗 滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質：

a.常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b. 59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）。

請回答下列問題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學反應方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應后的混合物中分離出產品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如右圖所示，玻璃管的作用        ，濃硫酸的作用是           和防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為10.0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為        （計算結果精確至0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是          （    ）

A．1:1  B．1:2  C．1: 3 D．1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

   （1）濾渣的主要成分為_________________________。

   （2）“趁熱過濾”的原因是______________________。

   （3）在實驗室做Na2CO3·H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：__________。

   （4）生產過程中“母液”____（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：_________。

   （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

        Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0 L N2(標準狀況)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為1. 75mol          D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


葛根素具有降血壓等作用，其結構簡式如下圖，下列有關說法正確的是

A．該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質一個分子中含有5個手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質與H2反應最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數都相同．

（1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達平衡時N2的轉化率=　20%�。�

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身棧�

（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)　ACD�。ㄌ钭帜福�

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

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