Question

用石墨電極電解500mL飽和食鹽水，通電一定時間后，在一個電極上收集到標準狀況下1.12L氯氣．
（1）另一電極所得產(chǎn)物的名稱是

氫氣

，其質(zhì)量為

0.1g

；
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.1mol

；
（3）電解后溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

．（假設(shè)電解前后溶液體積不變）

Answer 1

分析：惰性電極電解飽和食鹽水溶液，陽極電極反應(yīng)為2Cl^--2e-=Cl₂↑，2H⁺+2e^-=H₂↑，依據(jù)電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的電子守恒計算得到；

解答：解：（1）用石墨電極電解500mL飽和食鹽水，陽極電極上收集到標準狀況下1.12L氯氣，物質(zhì)的量為0.05mol，另一電極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為 2H⁺+2e^-=H₂↑，依據(jù)電子守恒計算得到，Cl₂～2e^-～H₂，生成氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g；
故答案為：氫氣；0.1g；
（2）依據(jù)（1）分析計算得到轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：0.1mol；  
（3）電解后溶液體積不變?yōu)?00mL，依據(jù)水的電離可知減少氫離子物質(zhì)的量和生成氫氧根離子物質(zhì)的量相同，依據(jù)關(guān)系Cl₂～2e^-～H₂～2H⁺計算得到，氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol，電解后溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L；
故答案為：0.2 mol?L^-1；

點評：本題考查電解原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)電子守恒的計算應(yīng)用，題目較簡單．