12．下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　　）
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．銀制獎牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

分析 根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，可用原電池理論解釋，故A錯誤；
B、銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故B正確；
C、滴入少量硫酸銅溶液后，鋅把銅置換出來形成原電池反應(yīng)，故加快反應(yīng)速率，可用原電池原理解釋，故C錯誤；
D、鍍鋅的鐵被破壞后，鋅被氧化，而鐵被保護，鍍錫的鐵被破壞后，鐵失電子被氧化，加快了腐蝕，可用原電池原理解釋，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護，注意能用原電池理論和電解理論來解釋的都屬于電化學(xué)理論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：
化合物甲乙丙丁
原子個數(shù)比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1
下列說法正確的是（　�。�
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵
D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個
（2）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法法正確的是（　�。�
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣
C．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進(jìn)行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，結(jié)果得到16g RO和11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），R的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（　�。�
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
D．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

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