【題目】實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3，實驗流程和裝置圖如下：

已知：①不同溫度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。

②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結(jié)晶析出。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。

回答下列問題：

(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實驗過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。

(2)氧化過程在圖所示裝置中進(jìn)行，生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應(yīng)的離子方程式為_______。

②反應(yīng)時需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過高的原因是_______。

(3)冰水冷卻的目的是_______ ；濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為_______。

(4)請完成由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢?趁熱過濾，_______，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥。

(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑,則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

【答案】 分液漏斗 NH4Cl會抑制NH3·H2O的電離，防止pH過高 氨水提供NH3分子，與氧化生成的Co3+形成Co(NH3)63+,從而防止Co(OH)3的生成 H2O2+2Co2++2NH4++10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O 溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出 降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高產(chǎn)量 活性炭 向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾 Co(NH3)5Cl3+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2

【解析】試題分析：由圖中信息可知，實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，可以合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3。由實驗流程和裝置圖可知，在三口燒瓶中，雙氧水把+2價Co氧化到+3價，NH4Cl的作用是抑制NH3·H2O的電離，防止pH過高。過濾后，濾渣中含活性炭和Co(NH3)6Cl3。

(1)儀器A的名稱是分液漏斗；在實驗過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時生成粉紅色Co(OH)2沉淀，其原理是NH4Cl會抑制NH3·H2O的電離，防止pH過高。

(2)①氧化時須先加入氨水，再加入H2O的目的是氨水提供NH3分子，與氧化生成的Co3+形成Co(NH3)63+，從而防止Co3+水解生成Co(OH)3；該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Co2++2NH4++10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O。

②反應(yīng)時需要控制溫度在50~60℃之間，溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出。

(3) 由Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線可知，Co(NH3)6Cl3的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故冰水冷卻的目的是降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高產(chǎn)量；濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為活性炭。

(4)由Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線可知，Co(NH3)6Cl3的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故提純Co(NH3)6Cl3時可以可以采用重結(jié)晶法，又知加入少量濃鹽酸有利于結(jié)晶析出，故可以設(shè)計由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案如下：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢?/span>，趁熱過濾，向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥。

(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑，則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3 (M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體，2.505g Co(NH3)5Cl3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，該白色沉淀是AgCl，其物質(zhì)的量為0.02mol，所以，Co(NH3)5Cl3的電離方程式為Co(NH3)5Cl3=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co(NH3)5Cl3+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2。

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＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

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請回答：

（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是_________（填字母）

a.造成水體污染 b. 引起人體中毒

（2）調(diào)節(jié)pH時加入的溶液A可能是__________（填字母）

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

（3）圖示所用到的廢水處理方法為_____________，其中Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

Fe2+

Cl-

SO42-

濃度(mol/L)

3.0×10-4

c

2.0×10-4

2.5×10-4

則c(Fe2+) = ______________mol/L。

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【題目】下列關(guān)于元素周期表敘述不正確的是

A.短周期為第1、2、3周期

B.ⅠA族都是金屬元素

C.元素周期表中有7個主族

D.可根據(jù)元素在周期表中位置預(yù)測其性質(zhì)

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A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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A.反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

B.開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

D.反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

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(1)所需濃硫酸的體積是__________ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________ (用下列編號填空) 。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________

②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。

④定容結(jié)束時俯視刻度線_______________

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【題目】乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)中，不能通過乙烯的加成反應(yīng)一步制得的是（ ）

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br

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【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是 ( )

A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

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D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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