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【題目】以為原料制取，是化工生產環(huán)己酮的基本原理，根據(jù)下列合成路線填空：

（1）反應①的條件是___________________________________________________，反應③的條件是_____________________________________________________。

（2）寫出反應②③④的化學方程式并注明反應類型：

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________；

④_________________________________________________________

【答案】 光照 NaOH的醇溶液，加熱 ，加成反應 ，消去反應 ，氧化反應

【解析】根據(jù)題中各物質轉化關系，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈上取代生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成，發(fā)生氧化反應生成；

（1）根據(jù)上面的分析可以知道，反應①的條件是光照，反應③的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；正確答案是：光照；氫氧化鈉醇溶液、加熱。

（2）反應②為與氫氣發(fā)生加成反應，化學方程為；正確答案：；加成反應。

反應③為在氫氧化鈉的醇溶液中，加熱，發(fā)生消去反應，化學方程為；正確答案：，消去反應。

反應④為發(fā)生氧化反應生成酮，化學方程為；正確答案：；氧化反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有一種變化的反應類型與其他三種變化不同的是（ ）

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。

(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是_________

A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱相等

C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為___________________℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=________________（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）__________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質。

（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應。

（2）①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI有__________性。

②與KI反應，能體現(xiàn)上述性質的試劑有_________（填序號）

a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

（3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）

操作

現(xiàn)象

溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

結論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式_____________________ （若認為不能氧化，此空不用填寫）。

（4）①同學們依據(jù)（3）的結論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。

他們做了如下實驗進行探究

實驗一：

操作

現(xiàn)象

生成黃色沉淀

②發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

實驗二：

操作

現(xiàn)象

3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。

③甲同學認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學在上述實驗基礎上進行了改進，并得出結論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求進行計算，直接寫出計算結果：

(1)標準狀況下，2.24 L Cl2的質量為__________；有__________個氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023， 則元素R的相對原子質量為__________；R元素名稱是__________。

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為____________。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為__________，則混和溶液中Cl-的物質的量濃度為__________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(6)標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(7)已知CO、CO2混合氣體的質量共11.6g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

(8)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的沸點由低到高排列順序正確的是

①正丁烷 ②異丁烷 ③戊烷 ④己烷

A. ①②④③ B. ②①③④ C. ①④②③ D. ④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是_______________（填字母）。

a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

（2）下列化合物中能發(fā)生消去反應的是_______________（填字母）。

a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d.

（3）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為___________________。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有__________種。

Ⅱ、按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：_________________________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生消去反應：_________________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應：_________________________________。

Ⅲ. 水楊酸的結構簡式為：，用它合成的阿司匹林的結構簡式為：

（1）將水楊酸與_________溶液作用，可以生成， 請寫出將轉化為的化學方程式___________________________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（3）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液顯色 ③核磁共振氫譜1∶2∶2∶1 ④能夠水解

（4）與阿司匹林互為同分異構體的芳香二元羧酸共有___________種（不含立體異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體體積的敘述中，正確的是

A. 一定溫度和一定壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子間距離決定

B. 一定溫度和一定壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定

C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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