【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡:Br2H2OHBrHBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對(duì)于反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),使平衡體系縮小體積增加壓強(qiáng),顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO22NO2N2O4)縮小體積加壓后,顏色先變深后變淺

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用;

A. 加入NaOH溶液后,NaOHHBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),則溶液顏色變淺,能用平衡移動(dòng)原理解釋,A項(xiàng)正確;

B. 對(duì)于左右兩端氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),所以與勒夏特列原理無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 因?yàn)?/span>,加入KSCN后,SCN-增多,使平衡向逆向移動(dòng),C項(xiàng)正確;

D. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體顏色先變深后變淺,能用平衡移動(dòng)原理解釋,D項(xiàng)正確;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組探究清洗試管(內(nèi)壁附著銀鏡)的反應(yīng)原理,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究

1)將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中,記錄現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銀鏡上出現(xiàn)氣泡,在液面下方為無色氣體,在試管口附近......;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

2)為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染,將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng),有大量無色氣體產(chǎn)生,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2Ag氧化為Ag+,但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是:在反應(yīng)后的液體中,加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn):該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很。ㄖ睆皆1100nm之間)的Ag,其分散在液體中,肉眼無法識(shí)別。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是:___。

③寫出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

II.查閱資料,繼續(xù)探究

查閱文獻(xiàn):Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

3)探究Ag2OH2O2分解反應(yīng)中的作用,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的無色氣體,同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想:Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后,固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售鹽酸的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

1)用酸式滴定管取待測(cè)鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2___作指示劑。

2)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。

3)滴定。當(dāng)___時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

4)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處:___。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(待測(cè)鹽酸)=___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由質(zhì)子數(shù)小于18的元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質(zhì)CD中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________;

(2)化合物I的化學(xué)式為________;

(3)反應(yīng)①的離子方程式為_____________

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:

O3+Cl === ClO+O2 ΔH1

ClO+O === Cl+O2 ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:

下列敘述中,正確的是(  )

A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔHE1E3

B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH=ΔH1+ΔH2

D. 2O2===O3+O 是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA,發(fā)生反應(yīng):,經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

0.80

0.60

0.48

0.00

0.20

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在30min時(shí)已達(dá)到平衡

B.反應(yīng)在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),,則

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.10molA0.10molB0.30molC,達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率:vv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物,為探究固體A的組成,設(shè)計(jì)并完成如實(shí)驗(yàn):

已知:固體B是一種單質(zhì),氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請(qǐng)回答:

1)組成A的四種元素是__________,氣體E__________。

2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是__________

3)藍(lán)色溶液D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A,同時(shí)還生成一種常見的溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

.某化學(xué)興趣小組為探究SO2溶液的反應(yīng),用如下裝置(夾持、加熱儀器略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):制備SO2,將SO2通入溶液中,迅速反應(yīng),得到無色酸性溶液和白色沉淀。

1SO2通入溶液中,得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。

2)若通入溶液中的SO2已過量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液,裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知:常溫下,CH3COONH4溶液pH約為7

下列說法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí),溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②滴加過程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大

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同步練習(xí)冊(cè)答案