【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強(qiáng)，顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用；

A. 加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)正確；

B. 對(duì)于左右兩端氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 因?yàn)?/span>，加入KSCN后，SCN-增多，使平衡向逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色先變深后變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無(wú)色氣體，在試管口附近......；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很�。ㄖ睆皆�1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

II.查閱資料，繼續(xù)探究

查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用酸式滴定管取待測(cè)鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。

（3）滴定。當(dāng)___時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處：___。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(待測(cè)鹽酸)=___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由質(zhì)子數(shù)小于18的元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________；

(2)化合物I的化學(xué)式為________；

(3)反應(yīng)①的離子方程式為_____________；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應(yīng)：,經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

0.80

0.60

0.48

0.00

0.20

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)在30min時(shí)已達(dá)到平衡

B.反應(yīng)在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率：v逆＞v正

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設(shè)計(jì)并完成如實(shí)驗(yàn)：

已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請(qǐng)回答：

（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。

（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是__________。

（3）藍(lán)色溶液D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A，同時(shí)還生成一種常見(jiàn)的溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為探究SO2與溶液的反應(yīng)，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到無(wú)色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小

B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí)，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大

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