【題目】有X、Y、Z、R四種短周期元素,Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下:
相關(guān)信息 | |
X | 單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì) |
Y | 含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色 |
Z | 同周期元素中原子半徑最小 |
R | R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
(1)Z元素在周期表的位置是_____,Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是__________(用離子符號(hào)表示);
(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ___________;
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2,其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為_______,寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式___________________________。
【答案】第三周期第ⅦA族 S2->Cl->Na+ 4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
【解析】
X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素,含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,則Y為Na;X單質(zhì)為雙原子分子,若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì),則X為N元素;Z是同周期元素中原子半徑最小,且Y、Z、R同周期,則Z為Cl,R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則R為S元素。
(1)Z為Cl,Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族,離子電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,所以Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是 S2->Cl->Na+;
(2)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N、Cl個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:3,甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸,所以在甲中氯顯+1價(jià),所以甲的結(jié)構(gòu)式為;
(3)化合物乙為Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成Na2S2,則Na2S2的電子式為,Na2S溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式為4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經(jīng)反應(yīng)5 min后,測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L-1。則下列說(shuō)法中正確的是
A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經(jīng)5 min后,向容器內(nèi)再加入C,正反應(yīng)速率變小
D. 平衡狀態(tài)時(shí),生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):0.5 ℃,有毒)常溫下是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成,并以液態(tài)儲(chǔ)存。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,均采用上圖制備裝置:
①寫出NOCl的N元素化合價(jià):_______
②為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是(填寫在橫線上):
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
制備的氣體 | 燒瓶中 | 分液漏斗中 | |
a .制備純凈干燥的Cl2 | MnO2 | _______ | _______ |
b .制備純凈干燥的NO | Cu | _______ | _______ |
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是______________________________。
③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置前,應(yīng)作怎樣的處理?_________________________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種,其中有些含量較多,稱為大量元素;有些含量很少,稱為微量元素。下列各組元素中,全是微量元素的是
A.Fe、Mn、B、Mo、SB.C、H、O、Ca、Mg
C.P、N、K、Ca、MgD.Mo、Zn、Cu、B、Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應(yīng)Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.O | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(2)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
d.使用高效催化劑
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說(shuō)法中,正確的是
A. 25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·mol-1。某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________。
(2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________。
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