Question

【題目】25℃時，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 25 ℃時，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B點對應的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C點對應的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的體積為20.00 mL

D. 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.未向HNO2溶液中滴加NaOH溶液時，lg=8.5，則=108.5，由于c(H+)c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立，可得c(H+)=10-2.75mol/L，所以該溶液的pH=2.75，A正確；

B.B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(NO2-)，根據物料守恒可得：2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，將第一個式子擴大2倍減去第二個式子，整理可得：2c(H+)-c(OH-)=c(Na+)=c(NO2-)-c(HNO2)，B正確；

C. C點lg=0，則=1，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，則加入NaOH溶液的體積小于20mL，C錯誤；

D.從A到D的過程中，溶液的溶質由酸、酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進水的電離，故滴定過程中從A到D點，溶液中水的電離程度先增大后減小，D正確；

故合理選項是C。