【題目】25℃時,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶液,與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 25 ℃時,0.100 mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75
B. B點對應的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C. C點對應的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00 mL
D. 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
【答案】C
【解析】
A.未向HNO2溶液中滴加NaOH溶液時,lg=8.5,則=108.5,由于c(H+)c(OH-)=10-14,兩式聯(lián)立,可得c(H+)=10-2.75mol/L,所以該溶液的pH=2.75,A正確;
B.B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(NO2-),根據物料守恒可得:2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2),將第一個式子擴大2倍減去第二個式子,整理可得:2c(H+)-c(OH-)=c(Na+)=c(NO2-)-c(HNO2),B正確;
C. C點lg=0,則=1,HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同,則加入NaOH溶液的體積小于20mL,C錯誤;
D.從A到D的過程中,溶液的溶質由酸、酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿,酸或堿抑制水的電離,含有弱離子的鹽促進水的電離,故滴定過程中從A到D點,溶液中水的電離程度先增大后減小,D正確;
故合理選項是C。
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為___。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為__。
①下列措施不能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____ (填字母代號)
A.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
B.加快通入尾氣的速率
C.吸收尾氣過程中定補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是____(填化學式),吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是____(填化學式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同, NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示。
①在酸NaClO性溶液中,HC1O氧化NO生成Cl和NO3-,其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高,其原因是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組欲開展一次以化學為主題的活動,確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的產物”。根據小組成員的推測,濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的產物可能有CO2、SO2,為了驗證推測,小組討論用以下裝置進行實驗:
編號 | a | b | c |
裝置 | 品紅 酸性KMnO4 品紅 溶液 溶液 溶液 A B C |
請回答:
⑴ 實驗時可觀察裝置a中A瓶溶液褪色,C瓶溶液不褪色。則A瓶溶液的作用___,C瓶溶液的作用_____;
⑵ 裝置b中所加的液體是________,裝置b可驗證的產物是________;
⑶ 甲、乙兩位同學分別設計了兩套不同裝置。甲的裝置順序:c→b→a,乙的裝置順序:c→a→b。你認為合理的是(填“甲”或“乙”)__;
⑷寫出裝置c中發(fā)生的化學方程式: __________
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是
A.W位于第三周期ⅥA族
B.元素最高正價:Z>Y>X
C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Y>X
D.工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸
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【題目】CH3OH 是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產生活中有重要用途。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2 生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:
(1)你認為該反應為_____(填放熱或吸熱)反應.
(2)恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是_____。
a.升高溫度 b.充入 He c.加入催化劑 d.降低壓強
Ⅱ. CH3OH 也是一種重要的燃料,一定條件下發(fā)生反應:
2CH3OH(g)+3O2(g) =2 CO2(g)+4H2O(g)。
(3)某溫度下,將 4mol CH3OH 和 6 mol O2 充入 2 L 的密閉容器中經過 4 min 反應達到平衡,測得 c(O2)=1.5mol·L-1,4 min 內平均反應速率 υ(H2O)=_____。
(4)CH3OH 燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。則下列說法正確的是_____(填序號)。
①電池放電時通入空氣的電極為負極
②電池放電時,電解質溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時每消耗 6.4 g CH3OH 轉移 1.2 mol 電子
(5)以 CH3OH、空氣(氧氣)、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極構成燃料電池,該電池中負極上的電極反應式是:____________________________。
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【題目】實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成 下列各小題。
(1)實驗裝置:
填寫所示儀器名稱 A_________B________________________
(2)實驗步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是____________________________;
③依據試管 D 中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___(填 “能”或“否”),試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______________________
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【題目】某研究性學習小組同學取V L濃縮的海水,用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A可用于實驗室制備氯氣,其反應原理為________________________________(用離子方程式表示),裝置B是SO2貯氣瓶,則Q中的溶液為________________。
(2)溴的富集過程:
①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________,通入氯氣時K1、K2、K3的關、開方式是___________________。
②裝置D的作用是_______________________________,通入SO2時裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
(3)溴的精制:
①待裝置E中Br-全部轉化為單質后,再利用下圖中的____________(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。
②假設最終得到m g純溴,實驗中溴的利用率為b%,則濃縮海水中c(Br-)=______________.
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【題目】某有機物,只可能含有C、H、O三種元素,在標況下,其蒸氣的密度是H2的21倍。測得其質量為10.5g,在氧氣中充分燃燒,生成33g二氧化碳和13.5g水,求該化合物的分子式,并寫出其所有可能結構簡式。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XWZ
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:WZ
C.原子半徑:ZYX
D.元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等
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