【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況。

方案甲:淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)。

結(jié)論:淀粉完全沒有水解。

方案乙:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象。

結(jié)論:淀粉完全沒有水解。

方案丙:淀粉液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象。

結(jié)論:淀粉已經(jīng)水解。

1)淀粉的水解產(chǎn)物是______________________(填名稱)。利用它的________________(填還原性或氧化性)可進(jìn)行檢驗(yàn)。

2)方案甲結(jié)論不正確,正確結(jié)論應(yīng)為淀粉可能完全沒有水解或______________________________。

3)方案乙結(jié)論也不正確,淀粉也可能部分或完全水解,因?yàn)?/span>__________________________________

4)方案丙的結(jié)論是正確的,其中最后一步的銀氨溶液也可換成新制氫氧化銅懸濁液,則加熱反應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。

5)若想進(jìn)一步檢驗(yàn)方案丙中淀粉是否完全水解,應(yīng)取少量中和液,加______________,若現(xiàn)象為溶液變藍(lán),則證明淀粉__________________________。

【答案】 葡萄糖 還原性 部分水解或不完全水解 在酸性條件下,生成的葡萄糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);驔]有中和剩余的酸,將溶液調(diào)至堿性 生成磚紅色沉淀 碘水 部分水解或不完全水解

【解析】1)淀粉是多糖,水解產(chǎn)物是葡萄糖葡萄糖含有醛基,利用它的還原性可進(jìn)行檢驗(yàn)。(2甲方案中溶液變藍(lán)是因?yàn)槿源嬖谖此獾牡矸郏荒苷f明淀粉沒有水解完全,因此方案甲結(jié)論不正確,正確結(jié)論應(yīng)為淀粉可能完全沒有水解或部分水解或不完全水解。(3乙方案中沒有加入堿將溶液的酸性中和掉,加入的銀氨溶液被分解掉,無法檢驗(yàn)是否生成了葡萄糖,不能檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)水解,因此方案乙結(jié)論也不正確。(4葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)現(xiàn)象為生成磚紅色沉淀。(5根據(jù)以上分析可知若想進(jìn)一步檢驗(yàn)方案丙中淀粉是否完全水解,應(yīng)取少量中和液,加碘水,若現(xiàn)象為溶液變藍(lán),則證明淀粉部分水解或不完全水解。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是

A. SO2 B. HCl C. KBr D. Cl2

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3

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【題目】鈉露置在空氣中,其變質(zhì)結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)是

A. Na2O B. Na2CO3

C. NaHCO3 D. Na2O2

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【題目】在一定溫度下,將H2I2(g)0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 該溫度下此反應(yīng)的書衡常數(shù)K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)0.06molHI,平衡不移動

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【題目】一定條件下,由A、B兩種有機(jī)物組成的氣態(tài)混合物,無論A、B含量如何改變,完全燃燒一定體積的混合物,消耗O2的量不會改變的是(
A.C2H4、C6H6
B.C2H4、C2H6O
C.C3H8、C4H8O
D.C2H4O、C3H6O

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【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2CO2

C. SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因?yàn)?/span>SO2有漂白性

D. SO2通入到紫色石蕊試液中,溶液只變紅不褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-33

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

≥3.4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是

A. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液: 最先看到紅褐色沉淀

B. 該溶液中c(SO42-): [c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

C. 向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH4后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液

D. :pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是(

A.a 和 b 不連接時(shí),鐵片上會有金屬銅析出
B.a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e═Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解
D.a和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動

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