某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是（　�。�
A、氬原子B、鉀離子
C、氯離子D、無法確定
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：該微粒是單原子微粒，根據(jù)微�？赡転樵踊蜿庩栯x子及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來解答．
解答： 解：該微粒核外有電子2+8+8=18個(gè)，若為中性原子，微粒為Ar，
若為簡單陽離子，可為K+、Ca2+等，
若為陰離子可為S2-、Cl-等，故無法確定微粒．
故ABC錯(cuò)誤，D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布，難度不大，關(guān)鍵在于微粒的電性無法確定，根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒的種類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列有關(guān)問題
（1）完成下列氧化還原反應(yīng)方程式，并填空：
Fe2O3+CO=
 
   氧化劑
 
，還原產(chǎn)物
 
．
（2）標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，并填空2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
被氧化的元素是
 
，氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
分析上表數(shù)據(jù)后填空：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，由表中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、71g Cl2與23g Na充分反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積都約是22.4L
C、20℃，常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D、1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為14的元素符號是（　　）
A、HeB、LiC、SiD、Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C、原子半徑：Na＞Mg＞O
D、堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)科學(xué)測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（均以質(zhì)量計(jì)），則三種元素的原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是（　　）
A、O＞C＞H
B、H＞C＞O
C、C＞O＞H
D、H＞O＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分子
 
；A→B
 
．
（3）1molA與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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