Question

（１１分）氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。

（1）若電解質溶液為KOH溶液，其正極反應為                  ，負極反應為                          ；

（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為                   ，負極反應為                           ；

若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為          g。

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）

=0.3mol·L^—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子數為           ，消耗H₂的質量為         。

 

Answer 1

【答案】

（１１分）(1)  O₂ + 2 H₂O+4e^-=4OH^-   2 H₂ + 4 OH^--4 e^-  =4 H₂O   （每空2分）

(2) O₂+ 4 H⁺+4e^-  = 2 H₂O     2H₂-4 e^- = 4 H⁺   （每空2分） 18 （1分）

（3）0.03N_A     0.03g   （每空１分）

【解析】