Question

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa   b NaHCO₃ c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應(yīng)2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a：醋酸根水解常數(shù)為K_b；水的離子積為K_w：則三者關(guān)系為：K_a?K_b=K_w
⑥反應(yīng)A（g）═2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能 為Eb kJ?mol^-1，
則△H=（Ea-EB）kJ，mol^-1上述歸納正確的是（　�。�

• A、全部
• B、③④⑤⑥
• C、②④⑤⑥
• D、①②④⑤

Answer 1

分析：①根據(jù)溫度不變，水的離子積不變可知，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子一定增大；
②pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=l的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L；
③都是強堿弱酸鹽，對應(yīng)的酸的酸性越弱，相同濃度時水解程度越大，溶液的pH越大；相反，若pH相等，對應(yīng)的酸的酸性越弱，物質(zhì)的量濃度越小；
④反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進行；
⑤根據(jù)K_a=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）、K_b=c（CH₃COOH）×c（OH^-）/c（CH₃COO^-）計算出K_a?K_b即可；
⑥反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變．

解答：解：①由于水的離子積不變，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以氫離子濃度一定增大，故①錯誤；
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H⁺）之比為：0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故②錯誤；
③酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越弱，相同濃度時水解程度越大，所以pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a，故③正確；
④反應(yīng)自發(fā)進行，一定滿足△H-T△S＞0，由于＞0，所以△H一定大于0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故④正確；
⑤K_a=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）、K_b=c（CH₃COOH）×c（OH^-）/c（CH₃COO^-），K_a?K_b=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）×c（CH₃COOH）×c（OH^-）/c（CH₃COO^-）=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故⑤正確；
⑥逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（Ea-EB）kJ，mol^-1，故⑥正確；
故選B．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算、反應(yīng)熱和焓變等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較廣，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．