【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　�。�

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中， CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)（有沉淀CaCO3生成），當(dāng)Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀氫氧化鋁生成），以上過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加；過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，過(guò)量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氫氧化鋁沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加，沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，滿足以上關(guān)系的圖象為C，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（ ）

A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II．?dāng)?shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)

B. 第ⅦA 族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高

C. 第ⅥA 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的元素非金屬性最弱

D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請(qǐng)回答：

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____（填序號(hào)）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____．

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．

（4）反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____．

（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____．

（6）請(qǐng)分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH—

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 通空氣時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4 制備路線如下：

查閱資料：

I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)C1]。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的步驟為_____________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。過(guò)濾后濾液仍混濁的原因是（除濾紙破損，所有儀器均洗滌干凈）__________________________、__________________________.

(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：

_________________________________________________

(3)加入錫粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②_____________________。

(4)SnS04還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的體積為V L。 則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式_________________。

(2)根據(jù)（1）所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)（該化合物中各元素的化合價(jià)為、、和），試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案