【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中, CO2先與Ca(OH)2反應(有沉淀CaCO3生成),當Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應(此時無沉淀);最后與NaAlO2反應(有沉淀氫氧化鋁生成),以上過程中圖形應是:出現(xiàn)沉淀(CaCO3),沉淀保持不變,沉淀增加;過量的CO2還可以繼續(xù)與碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉,過量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解,最后只有氫氧化鋁沉淀,所以接著的圖形應該為:沉淀保持不變,沉淀(CaCO3)減少,沉淀保持不變,故整個過程的圖形應為:出現(xiàn)沉淀(CaCO3),沉淀保持不變,沉淀增加,沉淀保持不變,沉淀(CaCO3)減少,沉淀保持不變,滿足以上關系的圖象為C,故C正確。
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【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是( )
A. 在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中
C. 由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
D. 在共價化合物分子內,一定不存在離子鍵
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【題目】Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果,該同學設計并進行如下實驗。
I.實驗探究
步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。
步驟3:進行必要的實驗操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。
(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法:________。
(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。
(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應一段時間
B.用小試管收集氣體并檢驗其純度
C.關閉K1
D.停止加熱,充分冷卻
(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
II.數(shù)據(jù)處理
(5)實驗結束后,該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。
②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全,則測得的Na2O2質量分數(shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是( )
A. 六氟化氙(XeF6) B. 次氯酸(HClO ) C. 二氧化碳(CO2) D. 三氟化硼(BF3)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強
B. 第ⅦA 族元素單質的熔點從上到下逐漸升高
C. 第ⅥA 族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的元素非金屬性最弱
D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料,模擬相關的工業(yè)生產,反應過程如圖所示(部分產物和條件已略去),請回答:
(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金,下列有關推測可能正確的是_____(填序號).
A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B.鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵
C.鐵鋁合金硬度高于純鋁
(2)反應①中鋁元素發(fā)生反應的離子方程式為_____.
(3)反應②的化學方程式為_____.
(4)反應③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____.
(5)反應④中的CO2不宜換成HCl,原因是_____.
(6)請分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____.
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一,下列說法不正確的是 ( )
A. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移
B. 放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH—
C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D. 通空氣時,整個反應過程中,銅相當于是催化劑
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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4 制備路線如下:
查閱資料:
I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)C1]。
回答下列問題:
(1)操作I的步驟為_____________________、過濾、洗滌、干燥。過濾后濾液仍混濁的原因是(除濾紙破損,所有儀器均洗滌干凈)__________________________、__________________________.
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請結合必要的化學方程式及化學反應原理解釋原因:
_________________________________________________
(3)加入錫粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液pH;②_____________________。
(4)SnS04還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。
(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):取質量為m g的錫粉溶于稀硫酸中,向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液,用物質的量濃度為c mol/L的K2Cr207標準溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr207溶液的體積為V L。 則錫粉中錫的質量分數(shù)是_______________。(Sn的摩爾質量為M g/mol,用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)
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【題目】1986年,瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體,使超導工作取得突破性進展,為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎,其晶胞結構如圖。
(1)根據(jù)圖示晶胞結構,推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數(shù)比,確定其化學式_________________。
(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成,計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為、、和),試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比___________。
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