16．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．X、Y的轉化率不相等
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C．c1：c2=1：3
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1

分析 X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，利用極值轉化；
A．起始量相同，平衡量相同，轉化率相同；
B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；
C．可根據(jù)反應轉化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；
D．根據(jù)可逆不能完全轉化的角度分析．

解答 解：A．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故A錯誤；
B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B正確；
C．設X轉化的濃度為x，
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c1 c2 c3
轉化：x      3x       2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故C正確；
D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸               
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水   
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．金屬晶體；B．分子晶體；C．離子晶體；D．原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g•cm-3的溶液．請計算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質量分數(shù)為20%．
（2）混合后的溶液的物質的量濃度為4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等（計算結果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，試計算，被氧化成氧化鈉的金屬的質量是4.6g．
（2）200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質的量比1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式不相同
B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3
C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有6個
D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為$\frac{261}{NA{a}_{3}}$ g•cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．隨著人類對環(huán)境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對其有效地開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下的密閉容器中，CO和H2生成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
 I．根據(jù)如圖1所示判斷反應達到平衡時．
（1）若升高溫度，該反應化學平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生上述反應，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc
a  氫氣的濃度減少
b  正反應速率加快，逆反應速率也加快
c  甲醇的物質的量增加
d  重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
 II．在一定條件下向密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖2所示．
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
（2）若C點表示達到的平衡狀態(tài)，此時容器體積保持不變，要提高H2的轉化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高溫度   B． 加催化劑   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
（3）若A點表示達到的平衡狀態(tài)，在溫度不變且保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C．
A．向正反應方向移動   B． 向逆反應方向移動   C． 不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將CO2轉化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　　）
A．0～25h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B．0～16h內，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
C．在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數(shù)不相等
D．反應開始后的15h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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