【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項(xiàng)是

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】A

【解析】

試題分析:A.離子化合物是含有離子鍵的化合物,所以其中一定含有離子鍵,正確;B.單質(zhì)分子若是惰性氣體,則一個(gè)原子就是一個(gè)分子,其中不存在化學(xué)鍵,若不是惰性氣體分子,如H2、O3等一定存在化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;C.全部由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物如HBr,也可能是含有離子鍵的離子化合物如NH4Cl,錯(cuò)誤;D.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物如H2O,也可能是離子化合物,如NaOH,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200mL FeC13溶液中,通入0672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體,氣體完全被吸收,再加入過(guò)量的鐵粉產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)停止后,測(cè)得溶液中含有015 mol金屬陽(yáng)離子,求

1 FeC13溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________;

2加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?

3FeC13溶液的濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol,H-HO=OO-H鍵的鍵能分別為436、496462kJmol-1,則a為( 。

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)4~6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小

C.反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2 的平均反應(yīng)速率最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為3.6g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D. 溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO的體積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將7.28g Fe溶于過(guò)量的稀H2SO4中,在加熱的條件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反應(yīng)完全后,剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,則KNO3的還原產(chǎn)物

ANO BNO2 CN2O DN2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中,其生產(chǎn)流程圖如下,回答下列問(wèn)題:

1在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是 ,在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

2此生產(chǎn)過(guò)程中,N2H2合成NH3所用的催化劑是 。在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

3科學(xué)家以氨(NH3)為燃料開(kāi)發(fā)新型的燃料電池。電池中填充可傳導(dǎo)O2—離子的 MnO3固體電解質(zhì),電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

4某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3NO的產(chǎn)率是96%NOHNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗) %。(取兩位有效數(shù)字)

5硝酸銨是一種常用的氮肥,在使用該化肥時(shí)避免與堿性肥料一起使用,理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-110.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ; H=-393.51 kJ·mol-1

則反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H為

A-283.01 kJ·mol-1

B+172.51 kJ·mol-1

C+283.01 kJ·mol-1

D-172.51 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的烷烴名稱正確的是

A2-甲基-3-乙基戊烷 B3,4,4-三甲基己烷

C2-甲基-4-乙基戊烷 D1,2-二甲基丁烷

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