Question

常溫常壓下，將a mol CO₂氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（　�。�

• A、
  當(dāng)a=2b時(shí)，隨著CO₂氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H⁺）有如圖變化關(guān)系
• B、當(dāng)a=b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、當(dāng)2a=b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D、當(dāng)

  1

  2

  ＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反應(yīng)生成NaHCO₃，發(fā)生的反應(yīng)依次為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-；
B、當(dāng)a=b時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃，根據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)分析；
C、當(dāng)2a=b時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)后得Na₂CO₃溶液，根據(jù)Na₂CO₃在溶液中的行為可知離子濃度大小關(guān)系；
D、當(dāng)

1

2

＜

a

b

＜1時(shí)，所得溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，根據(jù)物料守恒來(lái)分析．

解答： 解：A、n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反應(yīng)生成NaHCO₃，發(fā)生的反應(yīng)依次為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-，溶液中的溶質(zhì)是NaOH時(shí)，抑制水電離，當(dāng)轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃時(shí)促進(jìn)水電離，再轉(zhuǎn)化為時(shí)NaHCO₃，也促進(jìn)水電離，但促進(jìn)水電離程度減小，所以符合圖象，故A正確；
B、當(dāng)a=b時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃，根據(jù)NaHCO₃溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正確；
C、當(dāng)2a=b時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)后得Na₂CO₃溶液，根據(jù)Na₂CO₃在溶液中的行為可知離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、當(dāng)

1

2

＜

a

b

＜1時(shí)，所得溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知在此溶液中c（Na⁺）與[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]的比值介于

1

2

～1之間，即不相等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較和質(zhì)子守恒、物料守恒，綜合性較強(qiáng)，但難度不大．