根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問(wèn)題:
(1)氧化劑是            ,氧化產(chǎn)物是              。
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
(3)當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ;
(4)有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)化學(xué)方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________
(1)HNO3    Cu(NO3)3     (2)2:3 (3)192g     6NA或3.612×1024
(4)K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2

試題分析:在反應(yīng)中銅的化合價(jià)由0→+2價(jià),被氧化,作還原劑生成氧化產(chǎn)物Cu(NO3)3。HNO3中氮的化合價(jià)由+5→+2價(jià),被還原,作氧化劑,生成還原產(chǎn)物N0。在反應(yīng)中8 mol HNO3反應(yīng),只有2mol HNO3作氧化劑,其質(zhì)量為3mol×64g∕mol=192g.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比,2:3.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:3×2N=6NA=3.612×1024。在反應(yīng)中K2SO3失去電子,說(shuō)明它是還原劑,被氧化成K2SO4,給定的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性可以作氧化劑的的是KIO3,KIO3在酸性條件下表現(xiàn)氧化性生成的還原產(chǎn)物I2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程可知:這幾種物質(zhì)組合的反應(yīng)為K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是  ( 。
A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B.堿性條件下,氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性
C.反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水,回答下列問(wèn)題:
A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2
B.Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O
C.2H2O2 = 2H2O + O2
D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)是__________。(填字母序號(hào),下同)
(2)保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是__________。

(3)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2↑。
①該反應(yīng)的離子方程式是__________ 。
②如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為__________,并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化氫具有氧化性。除過(guò)氧化氫外,供選擇的試劑還有:氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氰化物有劇毒,在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理:
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,則下列判斷中,不正確的是
A.上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B.該反應(yīng)過(guò)程中只有氮元素被氧化
C.還原性:CN-> Cl-
D.當(dāng)有1 molCl2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,“H2+CuO Cu+H2O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域           (填序號(hào))。下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有           。
A.2H2+O22H2O
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.CuO+COCu+CO2
(2)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知:該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。
①該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是           。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不用配平)
_________+________ → ________+________+________
(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。
②該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為            
(4)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是
A.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化
B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol,生成8.96LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.若有0.2mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol
D.KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64 g)加熱一段時(shí)間后,收集到a mol O2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b mol Cl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:Cl2+2e- =2Cl-     。
回答問(wèn)題:
(1)試寫出①有關(guān)的離子方程式:________________________________________________。
(2)請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式:
____KMnO4+____HCl -______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可得出:a +b的最大值為 ____ ,a +b最小值為_____。
(3)下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是________。
A.Na2CO3B.KMnO4C.XeO3D.Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

我國(guó)的新(飲用天然礦泉水國(guó)家標(biāo)準(zhǔn))規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值:0.01mg/L,日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進(jìn)行水的消毒,這個(gè)過(guò)程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br被臭氧氧化為BrO2-,其過(guò)程示意為:Br BrO BrO2- BrO3-,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.臭氧消毒法和明礬凈水原理相同,都是利用膠體吸附原理
B.若改用氧氣消毒,可避免生成溴酸鹽
C.BrO- 3氧化性比O3強(qiáng)
D.生成溴酸鹽的過(guò)程是給水消毒的副反應(yīng),需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O 
也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________L。
(2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)  △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)  △H =-113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù)),電池在放電過(guò)程中溶液的pH將____________(填降低或上升、不變);若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,(假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量利用率為80%),則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________________升。

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