Question

15．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數．
（2）剩余固體的質量為8.45g與200mL鹽酸恰好完全反應．求鹽酸的物質的量量濃度．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，結合反應及差量法計算；
（2）剩余固體為Na₂CO₃，發(fā)生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，結合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）設碳酸氫鈉的質量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
    168                 106                          62
      x                                                10.0g-8.45g
$\frac{162}{x}=\frac{62}{10.0g-8.45g}$，解得x=4.2g，
混合物中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.0g-4.2g}{10.0g}$×100%=58%，
答：混合物中碳酸鈉的質量分數為58%；
（2）n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，加熱分解生成的n（Na₂CO₃）=0.025mol，原混合物中n（Na₂CO₃）=$\frac{10.0g-4.2g}{106g/mol}$=0.055mol，由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知，n（HCl）=（0.025mol+0.055mol）×2=0.16mol，則鹽酸的物質的量量濃度為$\frac{0.16mol}{0.2L}$=0.8mol/L，
答：鹽酸的物質的量量濃度為0.8mol/L．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應或差量法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意差量法的應用，題目難度不大．