相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2　
③它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4　
④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1　
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為5∶9


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ②和③
  3. C.
    ④和⑤
  4. D.
    ①②③④⑤
D
可以1mol物質(zhì)為例，1mol H2O和H2O2中含有的分子數(shù)均為1NA，氧原子數(shù)分別為1NA和2NA，原子總數(shù)目分別為3NA和4NA，碳原子數(shù)均為2NA，電子數(shù)分別為10NA、18NA，所以以上說法全部正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）：

（1）F分子式為
C11H13O2Cl
C11H13O2Cl
；合成G的反應類型是
取代反應
取代反應
．
（2）有關A的下列說法正確的是
ac
ac
（填序號）．
a．A是苯的最簡單的同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應B→C的化學方程式（注明反應條件）：
+Cl2
光照
+HCl
+Cl2
光照
+HCl
．
（4）寫出C在足量的氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生充分反應的化學方程式：
+3NaOH→2NaCl+H2O+
+3NaOH→2NaCl+H2O+

（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D
H2SO4
H2O
 J
寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（可以不填滿）：
、
、
、
、
不填
不填
．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；
②能水解成兩種有機物．
（6）α-氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘（  ）的一取代物，含有碳碳叁鍵．寫出由X通過肽鍵連接而成的高聚物Y的結(jié)構(gòu)簡式是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某系列有機物的分子通式可用下列形式表示(x、y、a、b為正整數(shù))，其中相等物質(zhì)的量的各組物質(zhì)完全燃燒時耗氧量相同的是(    )

A.(CO)a(CO2)x(H2O)y、(H2)a(CO2)x(H2O)y、(CO)b(H2)a-b(CO2)y(H2O)x

B.(CO)a(H2O)x(H2)b(CO2)x(H2O)y、(CO)a(H2)b(CO2)y(H2O)x

C.CaHb(CO2)x(H2O)y、CbHa(CO2)y、(H2O)x

D.Ca+1Hb-4(CO2)x(H2O)y、Ca-1Hb+4(CO2)y(H2O)x

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科目：高中化學 來源： 題型：

相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1�、谒鼈兯腛原子數(shù)目之比為1∶2�、鬯鼈兯脑涌倲�(shù)目之比為3∶4　④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1�、菟鼈兯碾娮訑�(shù)目之比為5∶9

A．①②③④

B．②和③

C．④和⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市四校2010屆高三上學期期末聯(lián)考（化學） 題型：單選題

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是            ，該反應的化學方程式是：
                                                 。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是         。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是          （填所在周期和族）；Y的化學式是    。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是      mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                                           。

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市四校2010屆高三上學期期末聯(lián)考 題型：填空題

 A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是             ，該反應的化學方程式是：

                                                   。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是           （填所在周期和族）；Y的化學式是     。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是       mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                                            。

 

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