Question

請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成原電池．
試劑：FeCl₃溶液，KI溶液，其它用品任選．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充下面原電池的裝置圖，在括號(hào)內(nèi)填上正、負(fù)極的材料，電解質(zhì)溶液．
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的

 

極，其電極反應(yīng)式為

 

．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線(xiàn)中

 

（填“有”或“無(wú)”）電流通過(guò)．
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體．當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)?!--BA-->

 

（填“正”或“負(fù)”）極．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析，氧化還原反應(yīng)中鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子再負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極所在電解質(zhì)溶液為KI溶液，正極所在電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液，據(jù)分析填寫(xiě)圖中內(nèi)容；
（2）原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，是鐵離子得到電子生成亞鐵離子；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，無(wú)電流形成；
（4）增大亞鐵離子濃度平衡逆向進(jìn)行，原電池反應(yīng)是碘單質(zhì)和亞鐵離子反應(yīng)，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池負(fù)極；

解答：解：（1）依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析，氧化還原反應(yīng)中鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子再負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極所在電解質(zhì)溶液為KI溶液，正極所在電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液，據(jù)分析填寫(xiě)圖中內(nèi)容為：；
故答案為：；
（2）原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
故答案為：正，F(xiàn)e³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，無(wú)電流形成；
故答案為：無(wú)；
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，增大亞鐵離子濃度平衡逆向進(jìn)行，原電池反應(yīng)是碘單質(zhì)和亞鐵離子反應(yīng)，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池負(fù)極；當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)樨?fù)極；
故答案為：負(fù)；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．