【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是

A.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)， △H＜0

C.將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度小于原先的2倍，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該分解反應(yīng)△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中只有二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變，故C正確；
D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（ ）

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入二氧化錳可使單位時(shí)間內(nèi)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過(guò)量的空氣，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.久置氯水pH變小

D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10

Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10

Ka=6.2×10

（1）寫(xiě)出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________ (填序號(hào))。

（3）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關(guān)系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請(qǐng)用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列說(shuō)法中正確的是( )

A.1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B.1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，則△Hl＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

I. 還原法

(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變

d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”)；實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下，用溶液吸收的過(guò)程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________

②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法不正確的是___________。（填字母）

A．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

B．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)

C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱是___

(2)E→F的反應(yīng)類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫(xiě)出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案