Question

2．將4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為0.80mol，如果此時(shí)移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.8mol
• B． 0.4mol
• C． 小于0.4mol
• D． 大于0.4mol，小于0.8mol

Answer 1

分析 達(dá)平衡后移走2.0mol PCl₃ 和1.0mol C1₂，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍．

解答 解：達(dá)平衡后移走2.0mol PCl₃ 和1.0mol C1₂，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即達(dá)平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于0.8mol×$\frac{1}{2}$=0.4mol，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，關(guān)鍵是等效平衡途徑的建立，側(cè)重考查學(xué)生分解解決問(wèn)題能力．