Question

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是_____________，在標準狀況下的體積為____________；含電子的物質(zhì)的量是_____________。

(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2 ，物質(zhì)的量之比為______________，原子個數(shù)比為_____________，密度比為_______________。

(3)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________。

①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

Answer 1

【答案】8g 11.2L 5mol 11:8 11:12 8:11 ①④③②

【解析】

（1）利用m=n×M，V=n×Vm進行計算；

（2）利用阿伏伽德羅定律及其推論進行分析，同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，密度與摩爾質(zhì)量成正比；

（3）利用以物質(zhì)的量為核心的有關計算公式進行計算。

(1)m=n×M=0.5mol×16g/mol=8g；在標準狀況下的體積為V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含電子的物質(zhì)的量是0.5mol×10=5mol；

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2 ，物質(zhì)的量之比為:=11:8；原子個數(shù)之比=11:12，同溫同壓下密度與摩爾質(zhì)量成正比，故密度之比是32:44=8:11；

(3)①0.5mol氨氣中含原子為0.5mol×4=2.0mol；

②標準狀況下22.4L氦氣含原子為=1.0mol；

③4℃時9mL水中含原子為×3=1.5mol；

④0.2mol磷酸鈉(Na3PO4)中含原子為0.2mol×8=1.6mol；

則所含原子數(shù)按由大到小的順序為①④③②。