Question

X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素．Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質(zhì)可與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W的氫化物的電子式是

 

，其相對(duì)分子質(zhì)量與H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H₂O₂的沸點(diǎn)，可能的原因是

 

；
（2）Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

；
（3）X與W以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

，該化合物表現(xiàn)了

 

性；
（4）V的單質(zhì)溶于水后形成的溶液中存在的粒子有

 

種．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、V均為短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z的單質(zhì)可與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，且Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Al，故含有兩種金屬，符合題意；X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍，且X的原子序數(shù)小于N，故X為O，W為S，V為大于S原子序數(shù)的短周期元素，故V為Cl，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫，V為氯，
（1）W的氫化物為硫化氫，H₂S的電子式是：，其相對(duì)分子質(zhì)量與H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H₂O₂的沸點(diǎn)，可能的原因是：H₂O₂分子間可以形成氫鍵，從而導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，故答案為：；H₂O₂分子間可以形成氫鍵，從而導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；
（2）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）O與S以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物為二氧化硫，二氧化硫能使溴的水溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，二氧化硫中S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，故二氧化硫表現(xiàn)了還原性，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；還原；
（4）氯氣溶于水后形成的溶液為氯水，氯水中存在的粒子有：H⁺、OH^-、Cl^-、ClO^-、H₂O、Cl₂、HClO，故答案為7．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及電子式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)等，本題屬于中等題．