Question

下表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：

主  族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　 （元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（元素符號）；

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是        （填化學式）；

（3）寫出③、④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式

                                             ；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為   ﹥     ﹥     （填元素符號），

①、⑤的最高價含氧酸酸性        ﹥         （均填化學式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式             ；

（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學方程式                                  。

 

Answer 1

【答案】

（16分）(1) F  Ar   (2) HClO₄  (本題每空2分)

(3)    Al(OH)₃ + NaOH  = Na[Al(OH)₄]

(4) K  ﹥Na﹥Cl； H₂CO₃ ﹥ H₂SiO₃或H₄SiO₄

(5)   2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂      (6) SiO₂ + 2CSi + 2CO ↑。

【解析】

試題分析：①為C元素；②為F元素；③為Na元素；④為Al元素；⑤為Si元素；⑥為Cl元素；⑦為Ar元素；⑧為K元素；⑨為Br元素。

（1）（2）同周期，金屬性自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族，金屬性自上向下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar。元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄。

（3）③、④的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、 Al(OH)₃ ，其發(fā)生反應方程式為Al(OH)₃ + NaOH  = Na[Al(OH)₄]。

（4）③、⑥屬于同一周期，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，即原子半徑③>⑥；③、⑧屬于同一主族，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，即原子半徑⑧>③，故原子半徑大小數(shù)序為K ﹥Na﹥Cl。①、⑤的最高價含氧酸分別為H₂CO₃、H₂SiO₃或H₄SiO₄，因為C的非金屬性大于Si的非金屬性，故酸性強弱為H₂CO₃﹥ H₂SiO₃或H₄SiO₄。

（5）比較非金屬性的強弱，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、和氫氣反應難易程度、最高價氧化物的水化物酸性的強弱、單質(zhì)之間互相置換來比較。⑥為Cl元素，⑨為Br元素，可以通過置換反應來證明，方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂。

（6）⑤為Si元素，工業(yè)制取Si單質(zhì)的化學方程式為SiO₂ + 2CSi + 2CO ↑。

考點：元素周期表的特點及其應用

點評：本題考查學生根據(jù)元素周期表知識進行綜合分析解題的能力，解題的關鍵是掌握有關元素周期表的規(guī)律。