下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是
A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)
B．濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物質(zhì)的量
C
氫氧化鉀抑制水的電離，碳酸鉀促進(jìn)水的電離，A不正確。碳酸銨中由于CO32－水解顯堿性，促進(jìn)NH4＋的水解，所以B不正確。醋酸的濃度越小，電離程度越大，所以C正確。在pH相同的條件下，氨水的濃度大于氫氧化鈉的，所以氨水消耗的硫酸多。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H<0
B．生鐵和純鐵同時(shí)放入海水中，純鐵更易腐蝕
C．常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說(shuō)明((CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)
D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速v(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A．圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方
B．圖2為鋼閘門(mén)的防腐原理示意圖，則鋼閘門(mén)應(yīng)與電源的正極相連
C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
D．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：
2N02(g) N204(g)，相同時(shí)間后測(cè)得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）納米級(jí)Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
（1）四種制取Cu2O的方法如下：
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)  △H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      △H="c" kJ/mol
則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                             。
③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：                               。
④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               。
Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用
（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1
T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)＝                       ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝             ；若T2溫度下K＝0.4，T1         T2（填>、<、=）
②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t2時(shí)改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是          。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：
 
則該反應(yīng)的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                          。
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的平均生成速率為             。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                               。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH為3.52
C．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將               。
A．向正方向移動(dòng)B．向逆方向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   ，（3分）隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是（   ）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤鹽類(lèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)。
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是（  ）
A．在密閉容器中，N2 + 3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)的c (NH3)與c (N2)
B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)與c (CO32-)
C．在反應(yīng)2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案