短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示：B、D最外層電子數(shù)之和為12�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1 mol氣態(tài)氫化物所對(duì)應(yīng)的熱量變化是_______（選填字母編號(hào)）。

a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8 kJ

（2）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。

①查得：

化學(xué)鍵

H－H

Br－Br

H－Br

鍵能(kJ/mol)

436

194

362

試寫(xiě)出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

②根據(jù)資料：

化學(xué)式

Ag2SO4

AgBr

溶解度（g）

0.796

8.4×10-6

為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到 ，證明分離效果較好。

③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為 。

④在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為： 。該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有 （答一點(diǎn)即可）。

（3）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問(wèn)題：海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－，其離子方程式為_(kāi)_______________ 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測(cè)定溶液PH

用PH試紙分別測(cè)定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________（用離子方程式解釋?zhuān)�。NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

（2）沉淀法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8 (mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl－(aq) AgCl(s)+ NO2－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（3）氧化法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為 。

㈡NaNO2性質(zhì)探究

該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知： 氣體液化的溫度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→ → ______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣。

（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中正確的是

A．氯氣是一種無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體

B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2

C．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌

D．氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)空制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的 ， 所用干燥劑的名稱(chēng)為 。

（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是 ，寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式： 。

（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)(1nm-100nm之間)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的鹽酸。下列有關(guān)敘述正確的是

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．將③、④分別稀釋到pH =5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 離子沉淀。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe(CN)6溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.8mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A．

濃鹽酸

KMnO4

NABr溶液

氧化性：KMnO4> Cl2>Br2

B．

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C．

稀鹽酸

NA2SO3

BA（NO3）2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D．

稀硫酸

NA2CO3

NA2SiO3溶液

酸性：硫酸>碳酸>硅酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案