Question

下列有關化學反應原理或工業(yè)生產所需原料的敘述中正確的是（　�。�

• A、煉鐵高爐中的主要反應是高溫下CO與氧化鐵發(fā)生反應煉出生鐵
• B、鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu²⁺水解增大了H⁺濃度
• C、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）需點燃才能發(fā)生，說明該反應為吸熱反應
• D、電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物可制得金屬鋁

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,反應熱和焓變,金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：A．一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵；
B．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，可形成原電池反應；
C．碳的燃燒為放熱反應；
D．工業(yè)用電解法冶煉鋁．

解答： 解：A．工業(yè)上高爐煉鐵的原理是：一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵，即Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，故A正確；
B．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應，加快反應速率，故B錯誤；
C．碳燃燒為放熱反應，但需要達到著火點，故C錯誤；
D．工業(yè)用電解氧化鋁冶煉鋁，用冰晶石為助熔劑，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查較為綜合，涉及金屬的冶煉、反應速率的影響以及化學反應與能量變化等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．