Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理或工業(yè)生產(chǎn)所需原料的敘述中正確的是（　�。�

• A、煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)煉出生鐵
• B、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu²⁺水解增大了H⁺濃度
• C、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）需點(diǎn)燃才能發(fā)生，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D、電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物可制得金屬鋁

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：A．一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵；
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，可形成原電池反應(yīng)；
C．碳的燃燒為放熱反應(yīng)；
D．工業(yè)用電解法冶煉鋁．

解答： 解：A．工業(yè)上高爐煉鐵的原理是：一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵，即Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，故A正確；
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．碳燃燒為放熱反應(yīng)，但需要達(dá)到著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)用電解氧化鋁冶煉鋁，用冰晶石為助熔劑，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬的冶煉、反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．