38.4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4 mL(標準狀況) ，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量是(　　)

A．1.0×10－3mol  B．1.6×10－3mol   C．2.2×10－3mol  D．2.4×10－3mol

解析：本題主要考查硝酸與金屬反應時硝酸所起的作用，濃HNO3適量，在反應過程中逐漸變稀，實際上發(fā)生了如下兩個反應：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

方法一：反應消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化劑作用的兩部分，前者反應后以NO形式存在，后者被還原后生成氣體NO或NO2，根據(jù)反應前后N原子守恒：

2HNO3～Cu(NO3)2

HNO3～NO

HNO3～NO2可知：

n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)

＝＋

＝2.2×10－3mol

方法二：設與濃HNO3、稀HNO3反應的Cu的物質(zhì)的量分別為x、3y。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

x　　4x　　　　　　　　2x

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3y　　8y　　　　　　　 　 2y

解得：x＝0.45×10－3mol，y＝0.05×10－3mol反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量是：4x＋8y＝4×0.45×10－3mol＋8×0.05×10－3mol＝2.2×10－3mol

答案：C

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38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況)氣體，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（    ）

A.1.0×10-3 mol              B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol              D.2.4×10-3 mol

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38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 

A．1.0×10－3 mol    B．1.6×10－3 mol     

C．2.2×10－3 mol    D．2.4×10－3 mol

 

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