將0.1 L 1.0 mol·L-1的純堿溶液逐滴加入到0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中，與將0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸滴入到0.1 L 1.0 mol·L-1的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生的CO2氣體體積比為

A.5：2              B.2：5              C.1：1              D.2：1

A  將0.1 L 1.0 mol·L-1的純堿溶液逐滴加入到0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中，+2H+*CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體0.0625 mol.將0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸滴入0.1 L 1.0 mol·L-1的純堿溶液中，先發(fā)生反應(yīng)H++*，后發(fā)生+H+*CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體0.025 mol，所處比值為5：2.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來(lái)表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：
一級(jí)電離：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二級(jí)電離：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
請(qǐng)回答一下問(wèn)題：
（1）將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”）．原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則所用的K2SO4溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液、水的體積比約為


  1. A.
    1：1：1
  2. B.
    2：1：1
  3. C.
    1：1：2
  4. D.
    2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    ⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，  

則水電離出來(lái)的c(H+)=__▲        。

（2）25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過(guò)量，部分沉淀溶解的離子方程式為           ▲       。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]= 4.0×10-18

（3）在25 ℃下，將a mol·L－1的HA與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+)＝c(A－)，則溶液顯___▲_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka＝______▲__________。

（4）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+  雜質(zhì)，pH值控制在     ▲      才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol·L-1 （當(dāng)溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡）。

（已知某溫度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3）。

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