【題目】有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸;
②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁;
③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;
④D可溶于水,與硫酸作用時(shí)放出氣體E。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
(2)寫(xiě)出C的電離方程式____。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
B與鹽酸反應(yīng):____,
C與硫酸反應(yīng):____,
E(足量)與C反應(yīng):____。
【答案】BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2++2OH- BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH-=HCO3-
【解析】
(1)已知A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,
①A不溶于水和鹽酸,鉀鹽均可溶,BaSO4不溶于水和鹽酸,則A為BaSO4;
②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁,E為CO2,則B為BaCO3;
③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,則C為含鋇離子的化合物,C為Ba(OH)2;
④D可溶于水,D為含鉀離子的化合物,與硫酸作用時(shí)放出氣體E,則D為K2CO3;
(2)C為Ba(OH)2,其為強(qiáng)堿,完全電離;
(3)B為BaCO3,BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳;C為Ba(OH)2,Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇;E為CO2,足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇,據(jù)此寫(xiě)出離子方程式。
(1)已知A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,
①A不溶于水和鹽酸,鉀鹽均可溶,BaSO4不溶于水和鹽酸,則A為BaSO4;
②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁,E為CO2,則B為BaCO3;
③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,則C為鋇的化合物,C為Ba(OH)2;
④D可溶于水,D為含鉀離子的化合物,與硫酸作用時(shí)放出氣體E,則D為K2CO3;
故答案為:;BaSO4;BaCO3;Ba(OH)2;K2CO3;
(2)C為Ba(OH)2,其為強(qiáng)堿,則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
故答案為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(3)B為BaCO3,則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;
C為Ba(OH)2,C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;
E為CO2,E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-;
故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;CO2+OH-=HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在 11~17 之間,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是
A.原子半徑:X>Y>ZB.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.穩(wěn)定性:HX>H2Y>XH3D.非金屬性:Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是
A.Cr、NH3、H2OB.Cr2O3、N2、H2O
C.Cr2O3、NH3、H2OD.CrO3、N2、H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的形態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集 100 mL 氫氣所需時(shí)間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究______、_____對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明______,化學(xué)反應(yīng)速率越大。
(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和______。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,是一種新型高效水處理劑。高鐵酸鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(膠體)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.氧氣的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉
B.Fe(OH)3(膠體)在水處理過(guò)程中能起到殺菌消毒作用
C.該反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物,NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D.1mol高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì))相當(dāng)于3mol氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性電池具有容量大.放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素周期表中1~18號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是
A.元素的金屬性:X>WB.離子的還原性:Y2-<Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是( )
A.SO2通入水中:SO2+ H2OH2SO3
B.Cl2通入FeCl2溶液中:C12+ 2FeCl22FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl + NaOHNaCl + H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A.S→SO2→H2SO4→BaSO4
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
D.Na→Na2O2→NaOH→NaCl
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