【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí),常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________
(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)
(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)
(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當(dāng)意外失火時(shí),使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________
【答案】抑制Cu2+的水解 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ Al2O3 大于 HCO3-+H2OH2CO3+OH- Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3+3CO2
【解析】
(1)在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí),Cu2+會(huì)發(fā)生水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以此抑制Cu2+的水解;
(2)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去,從而達(dá)到凈水的目的,其反應(yīng)原理用離子方程式表示為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),蒸干后最終生成Al(OH)3,在灼燒時(shí),Al(OH)3不穩(wěn)定,分解生成Al2O3;
(3)HC2O4-電離生成C2O42-,HC2O4-水解生成H2C2O4,由KHC2O4的pH為4.8可知,HC2O4-的電離程度大于其水解程度,故KHC2O4溶液中c(C2O42-)大于c(H2C2O4);
(4)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,溶液顯堿性,水解離子方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-;硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性,水解離子方程式為:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁,離子方程式為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是
A.裝置用于測定生成氫氣的速率
B.裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響
C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
請回答:
(1)如果沒有過程①,后果是:__________________________________。
(2)上述流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是:____________。
(3)濾渣2的主要成分為:____________;溶液2中的主要溶質(zhì)為:_____________。
(4)通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,為保證Mg2+沉淀完全,過程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11,lg2=0.3)
(5)已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O,過程③應(yīng)該如何操作才能得到無水MgCl2?:_______________________________________________。
(6)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(7)為測定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,用0.010 mol·L—1H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。(保留兩位小數(shù))
②H2O2溶液應(yīng)裝在__________ 滴定管中(填“酸式”或“堿式”)
③誤差
a.其它操作均正常,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測結(jié)果_________。
b.滴定之前沒有排除滴定中的氣泡會(huì)導(dǎo)致所測結(jié)果_________。
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【題目】某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì):如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體,也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。下列各組中的氣體和液體不符合該同學(xué)設(shè)計(jì)的是
A.HCl和水B.NO2和NaOH溶液
C.Cl2和NaOH溶液D.O2和水
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【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3)
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【題目】將Mg、Cu組成的混合物18g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體6.72L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的4mol·L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是
A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g
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【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水中
B.稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里
D.將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的,C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D元素原子半徑是第三周期元素中最大的,E元素價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4。請回答下列問題:
(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:__,E2+價(jià)電子的軌道表示式:__,AC兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式__,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。
(2)CD兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式__,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。
(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__(填元素符號(hào)),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__(用化學(xué)式表示)。
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【題目】I.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機(jī)物。
(1)尿素中所含元素的電負(fù)性最大的是________,尿素分子間的氫鍵可表示為_____。
(2)尿素可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。
①與鐵同周期且未成對電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化學(xué)鍵____________(填序號(hào))。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ鍵 E π鍵
③NO3-中N原子雜化后的價(jià)電子排布圖為_______,NO3-的空間構(gòu)型為________。
II.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物
(3)Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖的頂點(diǎn)和面心,Mg2+處于圖八個(gè)小立方體的體心。
①M(fèi)g2NiH4中H的化合價(jià)為______。
②Mg2+位于Ni原子形成的___________(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。
③若晶體的密度為dg·cm-3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,則Mg2+和Ni原子的最短距離為___________nm(用含d、M的代數(shù)式表示)。
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