某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________；該操作將I2還原為I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3—的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；_____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1，利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）

②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填序號）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省撫順市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B. 原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物。

（1）已知：

I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=＋l63.9 kJ·mol-1

II HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) △H=-31.9kJ·mol-1

III NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)

① 反應(yīng)III在_________條件下能自發(fā)反應(yīng)（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是_______________。

② 圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖。

己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n(甲醇)：n(氯化銨)的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時間等測試條件都相同。

圖1 中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是___________。請在圖2中畫出其它條件都相同時，在370 ℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時，CH3Cl的產(chǎn)率與時間關(guān)系的變化曲線，并用a、b、c標(biāo)出對應(yīng)的曲線。_______________

（2）25 ℃時，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1，則混合溶液中c (NH3 · H2O)＝_______mol · L-1。（25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）

（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途�，F(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜。請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A. 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

B. 二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同

C. H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物

D. HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. Zn與稀H2SO4反應(yīng)：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D. 硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省大慶市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測（二模）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列問題：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是________。

（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。

（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。濾渣2的成分（填化學(xué)式）_______。

(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。

A.達(dá)到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再達(dá)到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變

D.達(dá)新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：

①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為：_______________。

②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時______（填“有”或“沒有”）沉淀生成。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一下學(xué)期第一次聯(lián)考（3月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（　�。�

A. 4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

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