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1．下列說法不正確的是（　�。�
A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應
B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應
C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
D．化學反應一定伴隨著能量變化

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．
A．反應為吸熱反應；
B．酸堿中和反應為放熱反應；
C．燃燒需要引發(fā)條件；
D．化學反應的實質是舊化學鍵斷裂，新的化學鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；

解答 解：A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應屬于吸熱反應，故A正確；
B．氫氧化鉀與硝酸的反應屬于酸堿中和反應是放熱反應，故B正確；
C．燃料有足夠的空氣和引發(fā)條件就能充分燃燒，如氫氣和空氣混合不點燃或光照不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．化學反應的實質是舊化學鍵斷裂吸收能量，新的化學鍵形成方程能量，反應過程中一定伴隨能量變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應實質、能量變化、反應條件等知識，注意知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中滴入BaCl2溶液,產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中( )

A．一定有SO42- B．可能有CO32- C．一定無Ag+ D．可能有SO42-或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）該反應為放熱反應，原因是反應物的總能量高于生成物的總能量．
（2）下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是BC（填序號）
A．v （H2）=3v（CO2）                      B．容器內氣體壓強保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器內氣體密度保持不變
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比5：8．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池，其負極的電極反應式為CH3 OH-6e-+H2O=6H++CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．圖中X、Y、Z為單質，其余為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．
回答下列問題：

（1）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
（2）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色．
（3）氨氣遇到濃鹽酸的現(xiàn)象是冒白煙發(fā)生的化學反應方程式為：NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氯酸鉀分解制氧氣B．生石灰與水反應生成熟石灰
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．液態(tài)水汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變       
b．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵 
c．混合氣體密度不變       
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L 的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2CO
2 4 1.6 2.4 5
實驗中以v（CO2） 表示的反應速率為，達平衡時CO 的體積分數(shù)為40%．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下，在體積為1L 的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
為了加快反應速率，可采取什么措施（寫兩條）升溫、使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A．長江三角洲的形成
B．霧天容易看到車燈形成的光柱
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H+濃度相同的兩份等體積溶液A和B，A為HCl溶液，B為CH3COOH溶液，二者分別和等質量的鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是（　�。�
①開始時的反應速率：A＞B�、趨⒓臃磻匿\的物質的量：A=B　
③反應過程的平均速率：B＞A�、蹵中有鋅剩余�、軧中有鋅剩余．
A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③

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