下列關于氮及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，銅與稀硝酸不反應
B．NO、NO2都是無色氣體
C．氮氣的化學性質穩(wěn)定
D．某溶液與NaOH共熱產生能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則該溶液中含有NH4+
A、常溫下，金屬銅可以和氧化性的酸硝酸發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B、二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色的，故B錯誤；
C、氮氣中含有氮氮三鍵，化學性質穩(wěn)定，不易和其他物質發(fā)生反應，故C正確；
D、銨根離子的檢驗方法：加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一含NH4+，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是______．
（2）漂白粉的有效成分是______．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：______；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：______．
（4）由以下一些微粒：
136
C、
3919
K、
4020
Ca、
126
C、
147
N、
4018
Ar．
互為同位素的是______和______；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，該試劑為______．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物______，使碘______，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先______，充分反應后，再加入適量的______，分層后進行______操作，最后將溶液蒸發(fā)結晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質不屬于硅酸鹽材料的是______（填字母）．
a．水泥b．石灰石c．玻璃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用______選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是______．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是______．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mlH2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______，
實驗中若有mg銅參加了反應，則有______mol硫酸被______（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為______mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是______
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為VL（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸能使藍礬由藍色慢慢變成白色，那么造成這種變化是因為濃硫酸具有（　　）
A．酸性B．強氧化性C．脫水性D．吸水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na2O2與NO2能發(fā)生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設．
假設一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑
假設二：Na2O2+2NO2=2NaNO3
[查閱資料]
2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
[實驗探究]
Ⅰ．按圖示裝置進行實驗．
Ⅱ．通入NO2至Na2O2反應完全，然后對玻璃管中的固體物質進行檢驗．
[實驗結論]實驗表明，Na2O2與NO2按“假設二”反應．
（1）Na2O2與NO2的反應中，氧化劑是______；
（2）裝置A中反應的離子方程式是______；
（3）裝置C的作用是______；
（4）請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”．
實驗操作實驗現(xiàn)象
取玻璃管中的固體于試管中，______．
______．
（5）有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法______（填“對”或“不對”），原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能由單質直接化合得到的是（　　）
A．NO2B．Na2O2C．Fe3O4D．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10毫升NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應后，最后剩余4毫升氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　�。�
A．1毫升B．3毫升C．5毫升D．7毫升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氣的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣的什么性質（　�。�
A．密度比空氣小B．極易溶解于水
C．與水反應生成堿性物質D．氨氣易液化

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