【題目】下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同的有關敘述，其中錯誤的是( )

A. 過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產物相同

B. 過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應

C. 過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成

D. 過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物

【答案】B

【解析】A．過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產物相同，最終都生成碳酸鈉，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不是化合反應，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，故C正確；D．過氧化鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至反應完全，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為

A. 3.38 g B. 4.16 g C. 4.58 g D. 4.41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是

A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁

B. 該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜

D. 鋁的化學性質較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 ．
（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴的組成為（填分子式）．
（3）有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 可簡寫為 ．玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖 ，苧烯的分子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子半徑為0.089 nm）：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

（nm）

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負化合價

2

3

1

3

（1）⑧號元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________________。（用元素符號表示！）

（2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式：__________________________(任寫一種)。

（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式_____________________________________________________。

（4）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據(jù)下列要求回答問題：

①和作核反應堆最佳熱載體，和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________

A. 和互為同位素 B. 和屬于同種核素

C. 和的化學性質不同 D. 和是同種物質

②下列說法不正確的是_________

A. 堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B. 半徑：K > Na > Li > Li+

C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺

B. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液

D. 用規(guī)格為10 mL的量筒量取6．20 mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.若原子X的質子數(shù)為a，則X的質量數(shù)一定不為a
B.若兩種元素形成的離子M2﹣和N+電子層結構相同，則離子半徑M2﹣＞N+
C.同周期非金屬氧化物對應水化物酸性從左到右依次增強
D.由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

N2+3H22NH3

溫度

25℃

200℃

400℃

600℃

平衡常數(shù)K

5×108

650

0.507

0.01


（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是 ．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為mol/（Lmin）．
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是 A．氣體的平均分子量不再變化 B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v （N2）=2v （NH3） D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是
A.使用催化劑
B.縮小容器體積
C.提高反應溫度
D.移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是 ． A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c（OH﹣）減小 D．c（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c（NH4+）與c（Cl﹣）比值變大的是 A． 加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C． 降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，燕令氣.上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。“”這里所用的“法”是指

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華

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