將10 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

電離程度增大

B．

溶液中離子濃度均減小

C．

溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D．

溶液中醋酸分子減少

答案：C
解析：

弱電解質(zhì)溶液加水稀釋后電離平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大的程度更大，所以各微粒的濃度均減�。�


練習(xí)冊(cè)系列答案
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20 ℃時(shí)，將10 mL　0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL　0.1 mol·L－1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10 ℃，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍．那么在50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

[　　]

A．

40 s

B．

15 s

C．

48 s

D．

20 s

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下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

將10 g　CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B．

將100 mL　5 mol/L　HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，HCL物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L

C．

將10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度約為0.01 mol/L

D．

向100 mL飽和、澄清的石灰水中加入10 g　CaO，攪拌、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，石灰水中Ca(OH)2物質(zhì)的量濃度變小了

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20℃，將10 ml　0.1 mol/L　Na2S2O3溶液和10 ml　0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是

A．

15秒

B．

20秒

C．

40秒

D．

48秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009屆三亞市一中高三年級(jí)第二次月考、化學(xué)試卷 題型：013

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是

[　　]

A．

向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS―＋Cl2＝S↓＋H+＋2Cl―

B．

向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

C．

將10 mL　0.1 mol·L－l　HCl溶液與20 mL　0.05 mol·L－l　Na3PO4溶液混合3H+＋2PO43―＝H2PO4―＋HPO42―

D．

向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

Mg2+＋2HCO3―＋2OH―＝MgCO3↓＋CO32―＋2H2O

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