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【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應制得。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)B中可觀察到的現象是鐵粉逐漸溶解,_________________________。

將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

.制備乳酸亞鐵:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75下攪拌使之充分反應,然后再加入適量酸。

2加入少量鐵粉的作用是___________________,反應后加入適量乳酸的作用是________________。

3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。

4)設計實驗證明乳酸亞鐵中含Fe2+ ____________________ _。

【答案】(1)有氣泡冒出,溶液變成淺綠色;關閉活塞3,打開活塞2(各2分)

(2)防止Fe2+被氧化;除去鐵粉(各1分)

(3)冷卻結晶;過濾(各1分)

(4)取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色(或其他合理答案)(2分)

【解析】

試題分析:(1)Fe與稀鹽酸會發(fā)生反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,因此會觀察到有氣泡冒出,溶液變成淺綠色;將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3,打開活塞2,在氫氣壓強的作用下,FeCl2溶液被壓入裝置C;(2)Fe2+具有還原性,容易被裝置中的空氣氧化產生Fe3+,為防止其變質,要加入還原鐵粉;Fe是比較活潑的金屬,可以與酸發(fā)生反應,所以反應后加入適量乳酸的作用是除去過量的鐵粉;(3)乳酸亞鐵的溶解度受溫度的影響變化較大,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;(4)證明乳酸亞鐵中含Fe2+的實驗是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色。

練習冊系列答案
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請按要求回答下列問題:

寫出B元素在周期表中的位置 K的化學式______________ 。

反應的離子方程式為_______________ 。

D的溶液蒸干且將所得的固體物質灼燒得到___________固體(寫化學式),若要由D得溶液得到無水的D的固體,請簡述其處理方法______________

反應進行的條件通常是 HCl2反應產物中有一種產物M的結構能證明G一定為正四面體結構請寫出M的電子式 。

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1已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是__________________。

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3根據上述反應可推知__________________

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