Question

（2011?安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl^--e^-=AgCl

B．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na⁺不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．

解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極，負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故A錯；
B、根據(jù)方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；
C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯；
D、反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯．
故選：B．

點評：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學(xué)的簡單計算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運用兩極上的反應(yīng)特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．