Question

（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子分別是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子分別是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1） 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)現(xiàn)象所涉及的離子方程式是_______ ___ _____________

_________________________________________________ _____________________。

（2） E溶液中溶質(zhì)的名稱是______，判斷依據(jù)是_________________________________。

（3） 寫出下列四種化合物的化學(xué)式：

A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________

 

Answer 1

（1） Ag＋＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH （2分）

AgOH＋2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O（2分）

（2） 碳酸鉀�。�2分） A、C、E中陰離子為OH－、CH3COO－和CO，由①中堿性順序知E為碳酸鹽，六種陽離子中可形成可溶性碳酸鹽的只有K＋（2分）

（3） Ba(OH)2　 (CH3COO)2Ca　 AlCl3　 FeSO4 （各1分）

【解析】

試題分析：根據(jù)“現(xiàn)將它們分別配成的0.1mol/L溶液”說明六種化合物都是可溶于水的，

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；可能結(jié)合成的堿性物質(zhì)有：KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COOK、(CH3COO)2Ca、(CH3COO)2Ba，其中肯定有K2CO3，因?yàn)闅溲趸�鈣微溶，可能形不成0.1mol/L溶液，由此確定它們是K2CO3、Ba(OH)2和(CH3COO)2Ca；再根據(jù)等濃度溶液的堿性，可以確定A是Ba(OH)2，E是K2CO3，C是(CH3COO)2Ca。

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；顯然是AgNO3；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；說明不含SO4 2-、CO3 2-，

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+；

綜合上述實(shí)驗(yàn)：D中的陽離子應(yīng)該是Al3+，陰離子應(yīng)該是Cl-；F中的陰離子應(yīng)該是SO4 2-；

最終可確定：A是Ba(OH)2，B是AgNO3，C是(CH3COO)2Ca，D是AlCl3，E是K2CO3，F(xiàn)是FeSO4。

據(jù)此便可回答相關(guān)問題。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)。