1．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．驗證溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

分析 A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀為AgCl；
C．白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等；
D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則固體可為碳酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故A錯誤；
B．白色沉淀為AgCl，則原溶液中含Cl-，故B正確；
C．白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，均溶于鹽酸，則原溶液可能含Ba2+，故C錯誤；
D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-，檢驗SO42-時，先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子檢驗的實驗評價，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項所述的關系正確的是（　�。�
A．有電子轉移是氧化還原反應的本質(zhì)，有元素化合價的變化是氧化還原反應的外在表現(xiàn)
B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子
D．氧化反應就是得到或偏向電子的反應，還原反應就是失去或偏離電子的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達到稀有氣體原子的電子層結構．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．8-m-nB．a-8+m-nC．a+18-m-nD．a+24-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
檢查裝置的氣密性
C．
讀出液體的體積		D．
液體的取用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　　）

實驗目的操作
A檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰
B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中
C為了提取溴水中的溴加入植物油進行萃取
D濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊．以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯．
（2）B→C的反應類型是取代反應； D中官能團的名稱是羰基．
（3）E→F的化學方程式是．
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（  ）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）．寫出W所有可能的結構簡式．
（5）下列說法正確的是ad
a．B的酸性比苯酚強
b．D不能發(fā)生還原反應
c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫
d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．氯氣與紫色石蕊溶液--先變紅后褪色
B．過量的Cl2與KI淀粉溶液--變藍
C．SO2與紫色石蕊溶液--變紅
D．硫化氫與濕潤的醋酸鉛試紙--變黑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱（至沸騰）．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H2O2，使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH
范圍為3.2～5.9；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為8.9～11；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在光的照射下，不能發(fā)生反應的是（　�。�
A．O2與H2B．F2與H2C．Cl2與H2D．Cl2與CH4

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