由X、Y兩種元素組成的離子化合物A。在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體。

（1）寫出A的電子式                             。

（2）在此過程中，消耗5 mol/L的雙氧水的體積至少為                   。

（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學(xué)式是_______；


 (1)（2分）     (2)80ml (2分)

(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分)     (4)SO3 （2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是 

A.比較它們在水中的溶解度大小        B.嗅聞它們的氣味

C.通入溴水中觀察溶液顏色的變化      D.點燃它們后，觀察火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定質(zhì)量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質(zhì)量為204g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是(  )

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y    

B．Z和Y形成的化合物是離子化合物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y

D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)的計算分析不正確的是（    ）

A.在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為 mol

B.  某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為　a＝4b＋3c   

D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B．氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C．某種化學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10－12 L)內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相

同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為       ；

(2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

    已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

          ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

    寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為             。

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