對可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）??N2（g）+2CO2（g）△H=-372.2KJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（　　）
分析：為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可增大濃度、壓強(qiáng)或加入催化劑、升高溫度，提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．
解答：解：A．加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C．加入催化劑同時增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的考查，難度不大，注意把握反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
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A、圖1表示反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化B、圖2中表示反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C、圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D、據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆海南瓊海嘉積中學(xué)高三上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )

圖1             圖2           圖3               圖4

A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高三上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )

圖1              圖2            圖3                圖4

A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化

B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化

B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

 

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