Question

將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問(wèn)：

（1）2.24L氣體的成分為：　O2和CO2��；

（2）試通過(guò)討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：

第一種情況：n（Na2O2）=　0.16　mol和n（NaHCO3）=　0.02　mol；

第二種情況：n（Na2O2）=　0.02　mol和n（NaHCO3）=　0.09　mol．

Answer 1

考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鈉的重要化合物． .
專(zhuān)題：	計(jì)算題．
分析：	（1）根據(jù)反應(yīng)后的溶液為中性可知，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，據(jù)此判斷氣體的組成情況； （2）第一份發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體為O2與CO2，將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)二氧化碳是否過(guò)量通過(guò)討論的方法計(jì)算過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的組成．
解答：	解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2， 故答案為：O2和CO2； （2）2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol， 2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n  2     2               1 n      m           0.1mol﹣0.09mol=0.01mol 則：n=m=0.02mol， 第一種情況：若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為：0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol， 則：2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.16mol 0.32mol        0.08mol NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.02mol 0.02mol      0.02mol 所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol； 第二種情況，若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2的物質(zhì)的量為：0.02 mol， 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.02mol 0.04mol        0.01mol 則第一份生成O2的為0.01mol， 所以CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.01mol=0.09mol， NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.09mol 0.09mol     0.09mol 所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol， 故答案為：0.16；0.02；0.02mol；0.09．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，關(guān)鍵討論二氧化碳與過(guò)氧化鈉過(guò)量反應(yīng)，注意過(guò)氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．