【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿,形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31,F(xiàn)與B屬同一主族,E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)。
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。
(3)上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED),其材料是E與F形成的化合物甲(屬于第三代半導(dǎo)體),用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖(白球代表F,黑球代表E)。試回答:
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為 。
②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。
③下列說法正確的是 。
A.該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C.電負性:F>E D.EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為 。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 (寫出計算過程)
【答案】(1)Na<S<P<Cl ;(2)三角錐形;(3)① 4 ;②正四面體 ;③BCD ④SP2 ; ⑤
【解析】
試題分析:已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿,形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的,B只能是P元素。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿,D是Cl元素。A+比D原子形成的離子少一個電子層,A是Na元素。C與A形成A2C型離子化合物,C是S元素。E的原子序數(shù)為31,E是Ga,F(xiàn)與B屬同一主族,E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體F是As元素。(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<S<P<Cl,答案為:Na<S<P<Cl;(2)PCl3的價層電子對數(shù)為3+(5-3x1)/2=4,其中有一對孤電子,所以PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形,答案為:三角錐形;(3)①該晶胞中F原子位于頂點和面心,所包含的F原子(白色球)個數(shù)為8×+6×=4,答案為:4;②與同一個E原子相連的F原子個數(shù)為4,E原子的雜化方式為sp3雜化,所以與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形,答案為:正四面體;③A.該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl不相同,A錯誤;B.半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體,B和F位于同一主族,價層電子數(shù)相同,所以它們屬于等電子體,B正確;C.F和E同周期,但F的非金屬性強于E,電負性:F>E,C正確;D.EF晶體屬于原子晶體,原子間通過配位鍵相連,所以晶體中含有配位鍵,D正確,答案為:BCD;④(CH3)3E中E原子的價層電子對數(shù)為3+(3-3x1)=3,所以(CH3)3E中E原子雜化方式為sp2雜化,答案為:sp2;⑤設(shè)晶胞棱邊的長度為a,晶體中緊鄰的F原子之間的距離為面對角線的1/2,即為,緊鄰的F、E兩原子之間距離為晶胞體對角線的1/4,那么E、F間的距離為的,晶體中緊鄰的F原子之間的距離與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為,答案為:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學―選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素(Nitrogen group)是元素周期表VA 族的所有元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)和Uup共計六種。
(1)氮族元素的外圍電子排布式的通式為 ;基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。
(2)PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O(填“>”、“<”或“=”)。
(3)氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽離子中氮的雜化方式為 。
(4)從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較,回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因:
①NF3的沸點為-129℃,而NH3的沸點為-33℃,其原因是 。
②NH3易與Cu2+反應(yīng),而NF3卻不能,其原因是 。
(5)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層,磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似,磷原子作面心立方最密堆積,則硼原子的配位數(shù)為________;已知磷化硼的晶胞邊長a=" 478" pm,計算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)=__________pm(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。己知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置是_______________。
(2)C2B2所含的化學鍵類型有______;請寫出C2B2和A2B反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是(寫電子式)___________。
(4)如圖所示以鉑作電極,以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_____,如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標準狀況下A單質(zhì)的體積為_______升,通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將(填“增大”“不變”或“減小”)______;圖中鹽橋的作用是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗裝置圖
(1)若研究甲烷與氯氣的反應(yīng),還需要的條件是 。
(2)二氯甲烷有 種同分異構(gòu)體。
(3)請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:CH3Cl+Cl2 +HCl,該反應(yīng)屬于反應(yīng) (填有機反應(yīng)類型)。
Ⅱ.(4)1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2,則其化學式為 ,寫出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”,化學成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制造硫酸:
回答下列問題:
(1)在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________;
(2)常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________;
(3)將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2,H2S2分子中,共價鍵的類型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ,寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-
(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸,請用結(jié)構(gòu)知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因:
_____________________________________________________________________。
(5)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B中含氧官能團的名稱是____________。
(2)實驗室A的方法是:__________________________________________
______________________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)①、⑤的化學方程式:
① ________________________________________;
⑤ ________________________________________。
(4)反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別為③____________、④____________。
(5)反應(yīng)____(填序號)原子的理論利用率為100%,符合“綠色化學”的要求。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物,菠菜、莧菜等植物中富含草酸,但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石。某化學研究小組為了研究草酸,查閱資料獲取了以下信息。
① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易升華,易溶于水。
② 草酸晶體受熱脫水,170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。
③ 草酸為二元酸:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。
(1)研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2,按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 。但研究小組指導(dǎo)老師認為實驗方案欠妥,要求改進實驗。小組同學一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C,其作用是 ,請在下圖方框中畫出該裝置,并標明所需試劑。
(2)研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO,按照(1)實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。
實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。
(3)經(jīng)過實驗(1)和(2)證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式 。
(4)為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度,該小組查閱文獻發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2,反應(yīng)的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的草酸溶液,滴定終點判斷方法是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗 序號 | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)①實驗1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 ,反應(yīng)速率越慢;
②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越 ;
③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ,反應(yīng)速率越快。
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實驗過程中繪制出生成H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示)最快時段是 。
A.v (OE) B.v (EF) C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ;
一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。
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