Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A 100mL量筒        B玻璃棒         C 50mL容量瓶      D 10mL量筒
E 膠頭滴管         F 50mL燒杯      G 100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為

5.4

mL；
（2）實驗時不選用的儀器有（填序號）

AC

；
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）

④

①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

BD

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇需要的儀器，進(jìn)而判斷不需要的儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析對所配溶液濃度的影響；
（4）A、配制最后需反復(fù)顛倒搖勻；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；
C、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻；
D、濃硫酸稀釋放出大量的熱，冷卻后導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，且搖勻容量瓶受熱不均，可能導(dǎo)致破裂危險．

解答：解：（1）98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL；
故答案為：5.4mL；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并移入容量瓶內(nèi)，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，
故所需要的儀器有：玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶，
不需要的儀器為：A 100mL量筒、C 50mL容量瓶；
故選AC；
（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏低，故①不符合；
②溶液配制需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響，故②不符合
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故③不符合；
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致冷卻后所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故④符合；
故選④；
（4）A、配制最后需反復(fù)顛倒搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故C正確；
D、濃硫酸稀釋放出大量的熱，冷卻后導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，且搖勻容量瓶受熱不均，可能導(dǎo)致破裂危險，故D錯誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與有關(guān)計算，難度不大，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．